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首先你需要确定反应物是否真的可以发生反应，如果发生反应的话是在什么条件下发生什么类型的反应，这样才能正确写出生成物来。
举几个例子吧：
1、酸碱中和反应：一种酸和一种碱生成一种盐和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、酸和盐生成新酸和新盐：
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（气体符号） + H2O （本反应生成碳酸，因其不稳定，又分解出二氧化碳）
3、置换反应（活泼金属置换出氢气）：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（气体符号）
这个反应你就需要知道金属活泼性顺序表，排在H前面的金属可以从酸中置换出氢气，而排在H后面的铜、汞、银、铂、金就不能同酸反应置换出氢气。
4、置换反应（活泼金属置换非活泼金属）：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
反应也需要知道金属活泼性顺序表，排在前面的金属可以从排在后面的金属的盐溶液中置换出金属单质。
5、氧化还原反应：
这种反应是比较复杂的，首先它会根据反应物的质量配比（即哪种反应物会过量）来决定生成物的种类。其次，在不同的反应条件，如：温度、浓度、催化剂的存在等等决定生成物的种类。最明显的例子就是有硝酸参加的氧化还原反应，根据硝酸浓稀程度不同，生成物的种类也不同，如铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，硝酸的还原产物就不同。还有，由于N元素的化合价从-3、0到+5都有可能出现，所以硝酸参加氧化还原反应时，与相同的反应物反应，却可以在不同条件下生成不同的还原产物，如N2、N2O、NO、NO2、N2O4等等。
酸碱中和反应化学方程式
酸和碱之间发生的反应被称为酸碱中和反应，通常会产生盐和水，这是由于酸和碱之间的化学反应会生成水和离子化合物，同时产生中和反应。
一般情况下，酸和碱反应的化学方程式为：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如，将盐酸和氢氧化钠（氢氧化钠是一种常见的碱）反应，会得到氯化钠（盐）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）和盐酸中的氢离子（H+）结合形成水，同时形成氯化钠（盐）。
酸碱中和反应的特点是产生水，因为酸和碱之间的反应是通过氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合来达到中和的。这种中和反应的过程可以调节溶液的酸碱性，使其pH值逐渐接近中性。
酸和碱之间的反应常见的应用示例
1、中和反应：酸和碱反应的主要应用之一是进行中和反应。这种反应可以用于调节溶液的酸碱性，以实现中性化处理。例如，在污水处理过程中，酸性废水和碱性废水经过中和反应来达到中性，以便更好地排放或进一步处理。
2、pH调节剂：许多产品和化学实验需要控制溶液的pH值。酸和碱之间的反应可以用作pH调节剂。例如，在饮料和食品工业中，添加酸和碱以调整味道和延长保质期。
3、清洁剂和去污剂：酸和碱之间的反应可以用于制作清洁剂和去污剂。例如，某些清洁剂使用酸性物质来去除水垢、金属氧化物和硬水沉淀；而一些去污剂则使用碱性物质来去除油脂、蛋白质残留等。
4、医药领域：在医药领域，酸和碱之间的反应被广泛应用于药物配制和制剂制备。例如，药物的溶解度、稳定性和释放速率可以通过调整溶液的酸碱性来控制。
5、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种通过改变颜色以指示溶液酸碱性的化学物质。它是通过酸和碱之间的反应来实现的。常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
酸和碱之间的反应在许多领域中都有广泛的应用，包括污水处理、pH调节、清洁剂制备、药物配制以及酸碱指示等。
强酸+强碱：H+ +OH- =H2O 但不是每种强酸于强碱反应都是这个哟 例如氢氧化钡与硫酸反应 Ba2+ +2OH- +SO4 2- +2H+==BaSO4↓+2H2O
强酸与弱碱 盐酸+氢氧化铜： 2H+ +Cu(OH)2==Cu2+ +2H2O
弱酸与强碱 醋酸与氢氧化钠： OH- + CH3COOH==CH3COO- + H2O
弱酸与弱碱 醋酸与氢氧化铜： 2CH3COOH+Cu(OH)2==2CH3COO- +2H2O+Cu2+
写离子方程式时要注意反应物之间能否发生氧化还原反应
当澄清石灰水反应时氢氧化钙化学式要拆开
当反应物为石灰乳时就不能拆开
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