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强电解质：硫酸铜、碳酸钙、氯化铁、氯化亚铁、氯化钠、氯化钾、硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠
弱电解质：碳酸、醋酸（乙酸）、氨水（标准的说法应该是一水合氨）、磷酸、氯化溴（氢溴酸）、氯化碘（氢溴酸），还有HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物
强酸：硫酸、盐酸、硝酸；高氯酸；亚硫酸；次氯酸；
弱酸：碳酸、醋酸（乙酸）、HClO、HCN、H2S；
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡；氢氧化镁；氢氧化铁
弱碱：氢氧化亚铁、氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)2；氢氧化汞；氢氧化银；
盐：硫酸铜、碳酸钙、氯化铁、氯化亚铁、氯化钠、氯化钾、硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾
向盐酸和醋酸混合液中滴加氨水
（1）氨水属于弱电解质，溶液稀释后促进了氨水的电离，先假设是强电解质，原先溶液中c（OH-）=10-4，稀释100倍后，c（OH-）=10-6，由于氨水电离程度增大，c（OH-）＞10-6，PH＞8，但是一定＜10，故答案为：C；
（2）醋酸与氨水的电离程度相近，（醋酸的电离常数是0.0000175而氨水的电离常数是0.0000180），相差很小，他们的离子水解程度相差也很小，所以溶液显示中性，故由于醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O，
答案为：中；CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O；
（3）远溶液中存在反应为：NH3?H2O?NH4++HO-，加入铵离子后抑制了氨水的电离，平衡向左移动，导致c（OH-）浓度减小，
故答案为：氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小；）
（4）①溶液中只有一种溶质，所以只能是NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，c（H+）＞c（OH-），
故答案为：氯化铵；A；
②C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），由于c（H+）＞c（NH4+），说明溶液为强酸溶液，组成为：NH4Cl和HCl，故答案为：NH4Cl和HCl；?
③假设盐酸和氨气浓度相等，反应后溶液是氯化铵，则溶液显示酸性，现在要求溶液呈中性，必须c（HCl）＜c（NH3?H2O）才可以，故答案为＜；
根据溶液中电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液恰好呈中性，c（OH-）=c（H+），得出c（NH4+）=c（Cl-），故答案为=．
强电解质和弱电解质的区分
导电性能会升高，因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离，溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱，盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强。
这道题你可以把盐酸和醋酸分开来看：氨水滴定盐酸，导电能力没有变化，因为生成了氯化铵，是强电解质，由盐酸到氯化铵是强电解质到强电解质的过程，所以导电能力没有变化。氨水滴定醋酸，导电能力变强，因为生成了醋酸铵是强电解质，由醋酸到醋酸铵是弱电解质到强电解质的过程，所以导电能力变强。所以综合来看导电能力是变强的。
强酸，强碱，盐为强电解质；弱酸，弱碱，水为弱电解质。
强酸：盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸；
强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡；
盐：氯化钠，硝酸钾等。
弱酸：氢氟酸，氢硫酸（H2S），醋酸；
弱碱：氢氧化铁，氢氧化亚铁，氨水（NH3.H2O），难溶性碱。
此外还有中强碱：氢氧化镁，氢氧化钙；
中强酸：亚硫酸，磷酸均为弱电解质。
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